化学专业怎么提升自己
我高中化学突然就不行了，初中时候还很好的，有没有人能给我点方法啊？
我高中化学突然就不行了，初中时候还很好的，有没有人能给我点方法啊？
我认为这主要是由于上高中后，学习方法的转变没有转好。
初中的化学知识还是很基础的，主要是一些定性的、概念性的知识较多，一是一，二就是二，考试中考到的化学反应也基本上是教材中涉及到的，反应原理和方程式都比较简单、基础。有些同学虽然理解的不是很好，但通过死记硬背的方法，元素符号、化学式、化学反应和方程式、化学现象。说化学是理科中的文科，也就不奇怪了。
可是到了高中，化学就是纯正的理科了，初中那套死记硬背的方法不好使了，在掌握的基本概念、定义基础上，必须加强理解，准确把握化学原理，并能够举一反三，平时也要注意进行总结归纳，形成自己的知识结构。
举个例子：学习氧化还原反应，要理解氧化还原反应是强化剂 强还原剂——弱还原剂 弱氧化剂的过程，本质是电子的转移，表现是化合价的升降，要明确化合价升降与电子转移的对应关系，以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和判断方法，掌握电子转移的方向和数量判断，转移的电子数等于氧化剂得到的电子数，也等于还原剂失去的电子数。对于氧化剂和还原剂为同一种物质的自身氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂的物质的量的比，或反应中转移的电子数，或进行方程式的书写和配平，都要建立在对氧化还原反应基本概念和规律熟练掌握，原理深刻理解的基础之上。如用热的浓碱液清洗试管壁上的硫，要明白其原理为：S NaOH——Na2S Na2SO3 H2O，然后根据化合价升价规律分析知：S既是氧化剂又是还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，生成1molNa2S得到2mol电子，生成1molNa2SO3失去4mol电子，根据氧化还原反应中的得失电子总数相等，确定Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2:1，也就是它们的系数之比为2:1，然后根据元素种类和原子个数不变的规律，配平方程式：3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O。反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1。
这个例子说明，高中的学习要求理解和应用，要找到适合自己的适应高中学习的方法。高考很多的情景都是新的，但落脚点还是高中基础知识，是对基础知识的熟练综合运用。
学习中能够专注总的主要规律，然后适当注意一些特例，会使自己的学习更轻松，而且更系统化。
我喜欢物理，化学，大学的什么专业适合我？
什么适合你看你将来想干什么，物理化学是某些工作的一种理论指导工具，除非你只研究物理，不用于实际，比如你想学飞行器设计，那你就得学空气动力学，空气动力学是物理的一个很小的分支而已，这个空气动力学是你以后在飞机设计过程中的理论指导工具。