cacl2为什么弱酸性
为什么氯化钙和二氧化碳不反应但是和碳酸氢钠反应？
为什么氯化钙和二氧化碳不反应但是和碳酸氢钠反应？
氯化钙能和碳酸氢钠反应
CaCl2 2NaHCO3CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ H2O
碳酸氢钠之所以能与氢氧化钙反应,是因为有碳酸氢根,本质是碳酸氢根和氢氧化钙中的氢氧
根先反应生成水和碳酸根,碳酸根再和剩下的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,而碳酸氢根并不
可以直接和钙离子反应,所以碳酸氢钠不可以和氯化钙反应
（1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧
化碳生成。
（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时，
CaCl2 2NaHCO3CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ H2O
（3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。
一、实验证据
曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是
否有沉淀出现，实验结果如下。
①0.10mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
②0.05mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
③0.01mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
④0.10mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑤0.05mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑥0.01mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；
⑦0.10mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑧0.05mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
⑨0.01mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；
根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者
混合时无沉淀生成。当 CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合
时有沉淀生成。
二、反应原理
在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为
35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应。那么沉淀究竟是
什么物质呢
取3.0mL 1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀
的同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出，
同时白色沉淀明显增加。向上述浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。
证明白色沉淀为碳酸钙。
用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3。取3.0mL 1.0mol/L碳
酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值，
得到反应后溶液的pH值为5.7。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。
结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为
CaCl 2NaHCO2NaCl CaCO↓ HO CO↑，
其离子方程式为Ca2＋2HCOˉ＝CaCO↓＋CO↑＋HO，根据离子方程可以把这个反应
理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。
弱酸分解原理？
强酸制弱酸原理：
原理简单说是复分解反应，就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。
如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ↑，H2S CuSO4CuS(黑色沉淀） H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸
H3PO4 NaI加热NaH2PO4 HI(气体）