硫酸的电离平衡常数怎么写 硫酸的电离常数？

硫酸的电离平衡常数怎么写

硫酸的电离常数？

硫酸的电离常数？

硫酸第一步电离的pKa-3
水中接近于完全电离，逆反应可以忽略
但是很多反应是不可逆的，如KClO3分解
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A ）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

硫酸的化合价书写化学式是什么？

硫酸根离子的化学式是SO4。其中的4是O下方的下标。我在手机上不方便写成那种形式，所以这里向你说明一下。另外，既然是离子烫，肯定带有电荷，所以写好之后要在它的右上角写一个2-至于化合价，硫是正6价，氧是-2价，硫酸根离子整体是-2价。

硫酸解离平衡常数？

c(H )*c(SO4 2-)/c(HSO4-)0.012
因为c1(H )c(HSO4-)1mol/L,c(H )c1(H ) c2(H ),c2(H )c(SO4 2-)
所以c2(H )0.011mol/l
c(H )c1(H ) c2(H )1 0.0121.011mol/L
其中c1(H )为一级电离H 浓度,c2(H )为二级电离H 浓度

水的电离平衡常数到底等于多少？

水的电离平衡常数为:K[H ][OH-]/[H2O]
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H ”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H ][OH-]/[H2O]K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H ]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。

强碱，强酸和弱酸弱碱怎样看？就是怎样知道是强的还是弱的？

判断酸或碱的酸碱性强弱要看是否能够完全电离。能够完全电离的叫做强酸（或强碱），不能完全电离的叫弱酸（或弱碱）。除了能够完全电离的强酸以外的酸，高中化学阶段都认为是弱酸，所以中强酸也是弱酸。碱同理。如果学到化学反应原理（人教版 选修四 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡）会知道，我们认为电离平衡常数大于10^5是完全电离。
高中阶段要考察的强酸有：硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、氯酸、碘酸、高锰酸、重铬酸，除此之外，除非题中特殊说明，都算做是弱酸。
同样，高中阶段考察的强碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化二氨合银，其他强碱不作要求。除此之外都算做弱碱。