盐的酸碱性怎么判断
怎样区分盐的酸碱性？
盐的酸碱性怎么判断？
区分盐的酸碱性，要看溶解在水中的离子如何变化。
盐由金属阳离子或铵离子和酸根离子形成。
盐包括正常盐、酸性盐和碱性盐。
盐还可以包括强酸和强碱盐、强酸和弱碱盐、弱酸和强碱盐以及弱酸和弱碱盐。
如强酸强碱盐，中性的如果是正常盐，如氯化钠。如果是酸式盐，就是酸性的，比如硫酸氢钠。
强酸、弱碱和普通盐都是酸性的。
强碱、弱酸和普通盐都是碱性的。
强碱弱酸的酸式盐取决于酸根的相对电离度和水解度。
弱酸弱碱盐的弱度。谁强谁性。
怎样区分盐的酸碱性？
强酸强碱盐水溶液呈中性。
强酸弱碱盐水溶液呈酸性。
弱酸强碱盐水溶液呈碱性。
(说明：关于弱酸弱碱盐溶液的酸碱性比较复杂，不要求高中掌握。此处省略。)
盐的种类分别解释如下：
强酸强碱盐：是指强酸强碱发生中和反应生成的盐，如NaCl。在水溶液中，阴离子和阳离子都不水解，溶液中c(H )=c(OH-)。所以强酸强碱盐的水溶液是中性的。
强酸弱碱盐：是指强酸和弱碱发生中和反应生成的盐，如CuCl2。在水溶液中，阳离子(Cu2)可水解并与从水中析出的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2，从而促进水的电离，产生C (H)gt;溶液中的C (OH-)。所以强酸弱碱盐水溶液是酸性的。
弱酸强碱盐：是指弱酸强碱中和反应生成的盐，如Na2CO3。在水溶液中，阴离子(碳酸根离子，即CO3 2-)可水解并与从水中析出的H结合生成弱电解质HCO3-，从而促进水的电离，产生C(H)amp; lt；溶液中的C (OH-)。所以弱酸强碱盐水溶液是碱性的。
简而言之，“强者不水解(显中立)，谁弱谁水解，谁强谁显本性。”
盐的酸碱性怎么判断？
正常盐，就是不显示酸碱性。比如Nacl是中性的，没有酸碱性。这种盐是强酸强碱合成的，强酸的阴离子和强碱的阳离子结合在一起，所以在水中不水解呈中性。
酸式盐，即强酸与弱碱、强酸阴离子与弱碱阳离子反应形成的盐，因为弱碱阴离子会与水电解的氢氧根结合形成可逆的弱碱，导致水中的氢氧根还原，剩余的氢离子呈酸性。
碱式盐，即强碱与弱酸反应生成，强碱的阳离子与弱酸的阴离子结合。弱酸的阴离子与水中电解水的氢离子结合，导致水中的羟基大于氢离子，所以呈碱性。
可以根据阴阳离子对应的酸碱来判断，强酸强碱是正盐，强酸弱碱的酸性盐，强酸弱碱的碱性盐。根据弱酸弱碱的电离度，酸的电离度为酸性，碱的电离度为碱性。
盐的酸碱性怎么判断？
CaCO3呈中性并沉淀。
NaHSO4是酸性的，具有强电解质，不水解，并电离H离子。
NaHCO3呈碱性，弱电解质，HCO3水解，与H离子结合，使水中H离子浓度降低，呈碱性。
CuSO4是一种弱电解质，在水中电离成Cu2和SO42-。Cu2可能水解，所以水中H离子浓度高，呈酸性。
错误~ ~ ~没想清楚~ ~ ~抱歉。
盐的酸碱性怎么判断？
如何判断一种盐是酸性还是碱性？如果是正常的盐，就要看构成盐的阳离子和酸根来自什么样的酸碱。如果是强酸强碱，NaCl是中性的。如果是强酸弱碱，NH4Cl就是酸性的。如果是弱酸强碱，Na2CO3就是碱性的。如果是弱酸弱碱，有可能说谁是谁
如CuCL2 _ 2溶液呈酸性，认为Cu2会与水中的羟基结合生成不溶性的氧化铜，加剧了水的电离，H的量增加，溶液呈酸性。
一般有一句话可以判断。
谁强就说明谁强，也就是说，与阴离子对应的酸相比，组成盐的金属离子，酸性大于碱性就是酸性，碱性大于酸性就是碱性。
CuCL2中的氢氧化铜是弱碱，盐酸是强酸，所以盐是酸性的。
盐溶液为什么不一定呈中性？什么时候成酸性，什么时候成碱性？
盐溶液的酸碱度大致可以判断如下：
1.强酸强碱盐的水溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。
2.强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如CuSO4和FeCl3。
3.弱酸强碱盐水溶液呈碱性，如Na2CO3、K2S。
所谓“强则中和，谁强则顺其性。”
4.至于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性，就比较复杂了。
以上原因都是盐类水解造成的。